電化學反應的氧化還原。鐵屑對絮體的電附集和對反應的催化作用。電池反應產(chǎn)物的混凝，新生絮體的吸附和床層的過濾等作用的綜合效應的結果。
其中主要作用是氧化還原和電附集，廢鐵屑的主要成分是鐵和碳，當將其浸入電解質(zhì)溶液中時，由于Fe和C之間存在1.2V的電極電位差，因而會形成無數(shù)的微電池系統(tǒng)，在其作用空間構成一個電場，陽極反應生成大量的Fe進入廢水，進而氧化成Fe，形成具有較高吸附絮凝活性的絮凝劑。
陰極反應產(chǎn)生大量新生態(tài)的[H]和[O]，在偏酸性的條件下，這些活性成分均能與廢水中的許多組分發(fā)生氧化還原反應，使有機大分子發(fā)生斷鏈降解，從而消除了有機物尤其是印染廢水的色度，提高了廢水的可生化度，且陰極反應消耗了大量的H生成了大量的OH，這使得廢水的pH值也有所提高。
當廢水與鐵碳接觸后發(fā)生如下電化學反應:
陽極:Fe-2e-→Fe Eo(Fe/Fe)=0.4
陰極:2H+2e-→H2 Eo(H+/H2)=0V
當有氧存在時，陰極反應如下:
O2+4H+4e-→2H2O Eo(O2)=1.23V
O2+2H2O+4e-→4OH Eo(O2/OH)=0.41V
有試驗在鐵碳反應后加H2O2，陽極反應生成的Fe可作為后續(xù)催化氧化處理的催化劑，即Fe與H2O2構成Fenton試劑氧化體系。
陰極反應生成的新生態(tài)[H]能與廢水中許多組分發(fā)生氧化還原反應，破壞染料中間體分子中的發(fā)色基團(如偶氮基團)，使其脫色。通過鐵碳曝氣反應，消耗了大量的氫離子，使廢水的pH值升高，為后續(xù)催化氧化處理創(chuàng)造了條件。
催化氧化原理 向廢水中投加適量的H2O2溶液與廢水中的Fe組成試劑，它具有*的氧化能力，特別適用于難降解有機廢水的治理。Fenton試劑之所以具有*的氧化能力，是由于HO被Fe催化分解產(chǎn)生-OH(羥基自由基)。
